RPP Kimia Kelas X Semester 1 Pertemuan 11,12,13 (ikatan kovalen)

Silahkan lihat juga posting saya : SILABUS KIMIA KELAS X

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah                        :  SMK Negeri 2 Cilaku

Tahun Ajaran                          :  2012 - 2013

Mata Pelajaran                       :  Kimia

Kelas / Semester                     :  X / 1

Pertemuan ke-                        :  11, 12 dan 13

Alokasi Waktu                        :  6 x 45 menit

Standar Kompetensi

Memahami terjadinya ikatan kimia

Kompetensi Dasar

Mendeskripsikan terjadinya ikatan kovalen

Indikator

1.        Penulisan simbol Lewis dideskripsikan berdasarkan jumlah elektron valensi

2.        Pembentukan ikatan kovalen dideskripsikan  berdasarkan penggunaan pasangan elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen

3.        Jenis ikatan kovalen (tunggal, rangkap) dideskripsikan berdasarkan pengaruh banyaknya pasangan elektron yang berikatan

4.        Jenis ikatan kimia yang terjadi diramalkan berdasarkan nomor atom unsur-unsur yang berikatan.

I.      Tujuan Pembelajaran

1.      Melalui diskusi siswa dapat menuliskan simbol Lewis berdasarkan jumlah elektron valensi

2.      Melalui latihan siswa dapat menuliskan struktur Lewis dengan benar.

3.      Melalui diskusi siswa dapat mendeskipsikan pembentukan ikatan kovalen berdasarkan penggunaan pasangan elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen dengan benar.

4.      Melalui tanya jawab siswa dapat mendeskripsikan pengaruh banyaknya pasangan elektron yang berikatan terhadap jenis ikatan kovalen (tunggal, rangkap, koordinasi) dengan benar.

5.      Melalui latihan siswa dapat menuliskan struktur Lewis ikatan kovalen rangkap dengan benar.

6.      Melalui kerja kelompok siswa dapat meramalkan jenis ikatan kimia yang terjadi berdasarkan nomor atom unsur-unsur yang berikatan dengan benar.

II.      Materi Ajar

1.      Ikatan kovalen

Ikatan kimia antara atom-atom dengan cara menggunakan bersama sepasang elektron atau lebih dinamakan ikatan kovalen.

2.      Struktur Lewis

Pembentukan ikatan kovalen dalam berbagai molekul dapat lebih mudah dipahami dengan menggunakan struktur Lewis. Struktur Lewis merupakan gambaran distribusi lektron dalam tiap atom. Dalam struktur Lewis sebuah elektron ditandai dengan sebuah titik (•) atau tanda silang (x).

3.      Jenis-jenis ikatan kovalen

a.      Ikatan kovalen tunggal

b.      Ikatan kovalen rangkap dua

c.       Ikatan kovalen rangkap tiga

d.      Ikatan kovalen koordinasi

III.      Metode Pembelajaran

1.      Latihan

2.      Tanya jawab

3.      Diskusi

IV.      Langkah – Langkah Pembelajaran

A.      Kegiatan awal

1.    Mengkondisikan siswa untuk siap belajar melalui salam, berdoa dan absensi (disiplin, religius, jujur).

2.    Menyampaikan tujuan pembelajaran dan cakupan materi

3.    Apersepsi tentang elektron valensi

B.      Kegiatan inti

1.    Siswa berdiskusi mendeskripsikan  penulisan simbol Lewis dan struktur Lewis berdasarkan jumlah elektron valensi.

2.    Siswa berlatih menuliskan struktur Lewis (mandiri, kreatif, kerja keras).

3.    Siswa bertanya jawab mendeskripsikan pembentukan ikatan kovalen berdasarkan penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen (rasa ingin tahu, komunikatif).

4.    Mendeskripsikan jenis ikatan kovalen (tunggal, rangkap) berdasarkan pengaruh banyaknya pasangan elektron yang berikatan (rasa ingin tahu, komunikatif).

5.    Siswa berlatih menuliskan struktur Lewis ikatan kovalen rangkap.

6.    Siswa bekerja kelompok meramalkan jenis ikatan kimia yang terjadi berdasarkan nomor atom unsur-unsur yang berikatan dengan benar. (tanggung jawab, komunikatif).

C.      Kegiatan akhir

1.    Membuat kesimpulan (kreatif)

2.    Penugasan/Post test (tanggung jawab, kerja keras, kreatif)

V.      Alat/Bahan/Sumber Belajar

1.      Buku kimia 1 SMK (Armico, Bandung)

2.      Tabel sistem periodik

VI.      Penilaian

A.      Jenis penilaian : Tes tulis dan penilaian proses (penilaian kepribadian)

B.      Bentuk tes : Essay

C.      Butir soal :

1.      Gambarkan struktur Lewis dari molekul HCl!

2.      Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas yang terdapat dalam molekul HCl diatas!

3.      Jelaskan terbentuknya ikatan kovalen koordinasi dalam molekul HNO₃!

4.      Gambarkan struktur Lewis untuk soal no 3!

5.      Jelaskan perbedaan ikatan kovalen dan ikatan ion!

D.     Kunci Jawaban

1.                                         xx

H   •x    Cl    xx

              xx

2.         Dalam molekul HCl terdapat 1 pasang elektron ikatan dan 3 pasang elektron bebas.

3.         Ikatan kovalen koordinasi terjadi apabila pada pembentukan ikatan terdapat pasangan elektron yang hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Dalam molekul HNO₃ sepasang elektron berasal dari N digunakan bersama dengan atom O untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.

4.                       xx                          xx

H   •x     O    x•     N    •x   O

              xx            ••          xx

                         xx O xx

                              xx

5.         Perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen terdapat pada pembentukannya. Pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa ion. Sedangkan pada ikatan kovalen pembentukannya berdasarkan penggunaan pasangan elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen.

E.      Sistem Penilaian

-        Skor penilaian maksimal 100 dengan perincian sebagai berikut :

soal nomor 1 = 20

soal nomor 2 = 20

soal nomor 3 = 20

soal nomor 4 = 20

soal nomor 5 = 20

-        Skor penilaian kepribadian menggunakan huruf mutu dengan perincian sebagai berikut :

(A=sangat baik; B=baik; C=cukup baik; D=kurang baik; E=sangat kurang)

Mengetahui : Kepala Sekolah

Cianjur,   5 Juli   2012 Guru Mata Pelajaran Ira Akhira Dewi, S.Pd