RPP Kimia Kelas X Semester 1 Pertemuan 14,15 (ikatan logam dan ikatan van der waals)

Silahkan lihat juga posting saya : SILABUS KIMIA KELAS X

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah                        :  SMK Negeri 2 Cilaku

Tahun Ajaran                          :  2012 - 2013

Mata Pelajaran                       :  Kimia

Kelas / Semester                    :  X / 1

Pertemuan ke-                        :  14 dan 15

Alokasi Waktu                        :  4 x 45 menit

Standar Kompetensi

Memahami terjadinya ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.    Menjelaskan ikatan logam

2.    Menjelaskan ikatan van Der Waals

Indikator

1.      Pembentukan ikatan logam dijelaskan dengan benar.

2.      Pembentukan sifat logam sebagai akibat pembentukan orbital baru karena adanya elektron bebas pada logam dijelaskan dengan benar.

3.      Pembentukan ikatan van Der Waals dijelaskan dengan benar.

4.      Jenis-jenis ikatan van Der Waals dideskripsikan dengan benar.

I.      Tujuan Pembelajaran

1.      Melalui tanya jawab siswa dapat menjelaskan pembentukan ikatan logam sebagai akibat adanya elektron bebas pada logam.

2.      Melalui kerja kelompok siswa dapat mengamati sifat-sifat logam dengan benar.

3.      Melalui diskusi siswa dapat menjelaskan pembentukan sifat logam sebagai akibat pembentukan orbital baru karena adanya elektron bebas pada logam dengan benar.

4.      Melalui tanya jawab siswa dapat menjelaskan pembentukan ikatan van Der Waals dengan benar.

5.      Melalui diskusi siswa dapat mendeskripsikan jenis-jenis ikatan van Der Waals dengan benar.

II.      Materi Ajar

1.      Ikatan logam

Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam.

2.      Sifat logam

a.    Berupa padatan pada suhu ruang

b.    Bersifat keras, tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa

c.    Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi

d.    Penghantar listrik yang baik

e.    Mempunyai permukaan yang mengkilap

f.     Memberi efek foto listrik dan efek termionik

3.      Ikatan van Der Waals

Gaya (tarikan dan tolakan) antarmolekul secara kolektif disebut gaya van Der Waals.

4.      Jenis-jenis ikatan van Der Waals

a.    Ikatan hidrogen

b.    Gaya dipol-dipol

c.    Gaya London

III.      Metode Pembelajaran

1.      Demonstrasi

2.      Tanya jawab

3.      Diskusi

IV.      Langkah – Langkah Pembelajaran

A.      Kegiatan awal

1.    Mengkondisikan siswa untuk siap belajar melalui salam, berdoa dan absensi (disiplin, religius, jujur).

2.    Menyampaikan tujuan pembelajaran dan cakupan materi

3.    Apersepsi tentang ion positif

B.      Kegiatan inti

1.    Siswa bertanya jawab menjelaskan pembentukan ikatan logam (rasa ingin tahu, komunikatif).

2.    Siswa bekerja kelompok mengamati sifat-sifat logam (tanggung jawab, komunikatif).

3.    Siswa berdiskusi menjelaskan pembentukan sifat logam sebagai akibat pembentukan orbital baru karena adanya elektron bebas pada logam (toleransi, komunikatif, kritis).

4.    Siswa bertanya jawab menjelaskan pembentukan ikatan van Der Waals (rasa ingin tahu, komunikatif).

5.    Siswa berdiskusi mendeskripsikan jenis-jenis ikatan van Der Waals (toleransi, komunikatif, kritis)

C.      Kegiatan akhir

1.    Membuat kesimpulan (kreatif)

2.    Penugasan/Post test (tanggung jawab, kerja keras, kreatif)

V.      Alat/Bahan/Sumber Belajar

1.      Buku kimia 1 SMK (Armico, Bandung) halaman 167-170

2.      Tabel sistem periodik

VI.      Penilaian

A.      Jenis penilaian : Tes tulis dan penilaian proses (penilaian kepribadian)

B.      Bentuk tes : Essay

C.      Butir soal :

1.      Jelaskan kembali yang dimaksud dengan ikatan logam!

2.      Sebutkan lima contoh logam yang kamu ketahui!

3.      Jelaskan pengaruh ikatan logam terhadap sifat logam berikut :

a. kilap logam

b. daya hantar listrik

c. kemudahannya untuk ditempa

4.      Jelaskan kembali yang dimaksud dengan ikatan van Der Waals!

5.      Jelaskan bagaimana hubungan Mr zat dengan kekuatan gaya van Der Waals dan pengaruhnya terhadap titik didih zat itu!

6.      Jelaskan perbedaan gaya London dan gaya dipol-dipol antara molekul senyawa!

D.     Kunci Jawaban

1.    Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam.

2.         -  besi (Fe)

-  tembaga (Cu)

-  perak (Ag)

-  timah (Sn)

-  emas (Au)

3.     a. kilap logam terjadi karena adanya elektron-elektron yang mengalami perpindahan            tingkat energi dari keadaan dasar ke tingkat energi yang lebih tinggi (tereksitasi) pada saat logam dikenai seberkas cahaya. Pada waktu elektron-elektron kembali ke tingkat energi dasarnya, maka akan dipancarkan energi dalam bentuk radiasi pada daerah sinar tampak dan menghasilkan kilap logam yang khas.

 

a.    sifat logam sebagai daya hantar listrik disebabkan oleh mudahnya elektron-elektron valensi bergerak di antara kation-kation logam. Elektron-elektron dari sumber arus dapat dihantarkan melalui logam apabila logam tersebut dikenai medan listrik. Pada peristiwa penghantaran panas, yang terjadi adalah perpindahan panas dari elektron pada bagian logam yang dipanaskan kepada elektron lain. Elektron yang menerima panas akan meningkat energi kinetiknya dan akan bergerak cepat ke seluruh kisi logam, sehingga panas dengan cepat merambat melalui batang logam tersebut.

b.    sifat logam yang mudah ditempa dan liat disebabkan oleh mudahnya elektron-elektron berpindah tempat dalam kisi logamnya. Adanya lautan elektron yang mengikat atom-atom logam yang tersusun sangat rapat menyebabkan logam tidak mudah terbelah/pecah apabila ditekan dengan gaya yang sangat kuat. Penekanan yang kuat terhadap logam hanya akan mengakibatkan bergesernya susunan atom-atom tadi, namun demikian atom-atom ini tetap terikat satu sama lain oleh lautan elektron. Hal ini menjelaskan bahwa ikatan logam bersifat alot, sehingga logam dapat dibentuk menjadi lapisan tipis melebar (membentuk lembaran) atau memanjang (membentuk kawat).             

4.    Ikatan atau gaya van Der Waals adalah gaya tarikan dan tolakan yang terjadi antar molekul secara kolektif.

5.    Gaya van Der Waals menyebabkan zat mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada zat lain yang Mr nya sama atau hampir sama. Hal ini menunjukan adanya gaya tarik menarik antar molekul yang lebih kuat dengan bertambahnya jumlah elektron. Dengan kata lain bertambahnya Mr akan menyebabkan bertambah kuatnya gaya van Der Waals yang terjadi antar molekul.

6.    Sumber tarikan pada gaya London adalah awan elektron terpolarisasi dari satu molekul dengan awan elektron terpolarisasi dari molekul lain (terjadi pada senyawa non polar), sedangkan pada gaya dipol-dipol sumber tarikan adalah muatan dipol dari satu molekul dengan muatan dipol dari molekul lain (terjadi pada senyawa polar).                          

            

           

E.      Sistem Penilaian

-         Skor penilaian maksimal 100 dengan perincian sebagai berikut :

soal nomor 1        = 20

soal nomor 2        = 20

soal nomor 3        = 60

soal nomor 4        = 20

soal nomor 5        = 40

soal nomor 6        = 40

-         Skor penilaian kepribadian menggunakan huruf mutu dengan perincian sebagai berikut :

(A=sangat baik; B=baik; C=cukup baik; D=kurang baik; E=sangat kurang)

Mengetahui : Kepala Sekolah

Cianjur,   5 Juli   2012 Guru Mata Pelajaran Ira Akhira Dewi, S.Pd