I.
Judul Percobaan : Reaksi Redoks dan
Elektrokimia
II.
Tujuan Percobaan : Siswa dapat meramalkan berlangsung atau tidaknya
reaksi redoks berdasarkan
deret volta logam-logamnya
III.
Pendahuluan :
Dalam reaksi redoks yang telah dipelajari
sebelumnya, terjadi transfer elektron yaitu dengan adanya elektron yang
dilepaskan dan adanya elektron yang diterima. Energi yang dilepaskan dari
reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik dan ini digambarkan dalam sel
volta atau sel galvani. Sedangkan jika energi
listrik dialirkan dalam larutan elektrolit, maka akan terjadi reaksi redoks dan
ini digambarkan dalam sel elektrolisis.
Suatu reaksi redoks dapat diperkirakan dengan
memperhitungkan harga potensial selnya. Selain itu reaksi juga dapat
diperkirakan dari logam-logamnya berdasarkan deret volta.
Pada percobaan ini Anda akan meramalkan berlangsung atau tidaknya suatu reaksi
redoks dengan berdasarkan logam-logamnya pada deret volta,
kemudian membuktikan apakah reaksi tersebut berlangsung atau tidak melalui percobaan.
IV.
Pertanyaan Sebelum Percobaan :
1.
Jelaskan pengertian reaksi redoks : ……..………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
2. Manakah reaksi di bawah ini yang termasuk
reaksi redoks ? Jelaskan alasanmu dengan menunjukkan reaksi reduksi dan
oksidasinya !
a.
NaOH + HCl
NaCl + H2O
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
b.
Ag+
+ Cl- AgCl
Ag+
+ Cl- AgCl
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
c.
CuO +
CO Cu + CO2
CuO +
CO Cu + CO2
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
d.
Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + H2
Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + H2
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
e.
Cu2+
+ Ni Cu + Ni2+
Cu2+
+ Ni Cu + Ni2+
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
f.
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
3. Tuliskan
Deret Volta serta tunjukkan arah kereaktifan reaksi reduksinya !
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
4. Berdasarkan
deret volta, ramalkan apakah reaksi di bawah
ini berlangsung atau tidak. Jelaskan alasan Anda serta tuliskan persamaan
reaksinya ! (jika bereaksi beri tanda √)
No
|
Tabung
berisi larutan
Seng
sulfat 1 M
|
Setelah
ditambah logam
|
||||
Seng
|
Tembaga
|
Magnesium
|
Besi
|
Timbal
|
||
1
|
||||||
Persamaan reaksi :
 Seng
sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Seng
sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Seng
sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Seng
sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Seng
sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….
|
||||||
No
|
Tabung
berisi larutan
Tembaga
sulfat 1 M
|
Setelah
ditambah logam
|
||||
Seng
|
Tembaga
|
Magnesium
|
Besi
|
Timbal
|
||
2
|
||||||
Persamaan reaksi :
Tembaga
sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Tembaga
sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
 Tembaga
sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Tembaga
sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Tembaga
sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….
|
||||||
No
|
Tabung
berisi larutan
Magnesium
sulfat 1 M
|
Setelah
ditambah logam
|
||||
Seng
|
Tembaga
|
Magnesium
|
Besi
|
Timbal
|
||
3
|
||||||
Persamaan reaksi :
 Magnesium
sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Magnesium
sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat +
Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….
|
||||||
No
|
Tabung
berisi larutan
Besi
sulfat 1 M
|
Setelah
ditambah logam
|
||||
Seng
|
Tembaga
|
Magnesium
|
Besi
|
Timbal
|
||
4
|
||||||
Persamaan reaksi :
 Besi
sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Besi
sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Besi
sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
 Besi
sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Besi
sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….
|
||||||
No
|
Tabung
berisi larutan
Timbal
sulfat 1 M
|
Setelah
ditambah logam
|
||||
Seng
|
Tembaga
|
Magnesium
|
Besi
|
Timbal
|
||
5
|
||||||
Persamaan reaksi :
Timbal
sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Timbal
sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Timbal
sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Timbal
sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Timbal
sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….
|
||||||
Tgl Diperiksa |
TTD Guru
|
Catatan :
Pada
percobaan ini, ada beberapa alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri,
alat dan bahan tersebut tercantum pada bagian V. ALAT DAN BAHAN yang diberi tanda *
V.
Alat dan Bahan :
No |
Alat |
Jumlah
|
No
|
Bahan
|
Rumus Kimia
|
|
1
2
3
4*
5
6
|
Pipet tetes
Tabung reaksi
Rak tabung reaksi
Ampelas
Pinset
Cawan petri
|
5 buah
5 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
|
1*
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11*
12
13
|
Logam Besi (2 buah)
Logam Tembaga
Logam Magnesium
Logam Timbal
Logam Seng
Larutan Seng sulfat 1 M
Larutan Tembaga sulfat 1 M
Larutan Magnesium sulfat 1
M
Larutan Besi sulfat 1 M
Besi Timbal sulfat 1 M
Agar-agar putih
K3Fe(CN)6
Fenolphtalein
|
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
|
VI.
Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :
BAGIAN A
NO |
CARA KERJA
|
1
|
Siapkan
tabung reaksi pada rak tabung sebanyak 5 buah. Isi masing-masing tabung
reaksi kira-kira setinggi 1 cm dengan :
Tabung
1 : Larutan Seng sulfat 1 M
Tabung
2 : Larutan Tembaga sulfat 1 M
Tabung
3 : Larutan Magnesium sulfat 1 M
Tabung
4 : Larutan Besi sulfat 1 M
Tabung
5 : Larutan Timbal sulfat 1 M
|
2
|
Tambahkan
setiap tabung berisi larutan tadi dengan logam seng. Amati apa yang terjadi.
Buat kesimpulan apakah reaksi kimia terjadi atau tidak.
|
3
|
Ulang
langkah 1 dan 2 dengan mengganti logam seng dengan :
Ø Logam Tembaga
Ø Logam Magnesium
Ø Logam Besi
Ø Logam Timbal
|
Tabel Hasil Pengamatan Bagian A:
(Beri
tanda √ jika terjadi reaksi kimia)
No
|
Tabung
berisi larutan
|
Setelah
ditambah logam
|
||||
Seng
|
Tembaga
|
Magnesium
|
Besi
|
Timbal
|
||
1
|
Seng sulfat 1 M
|
|||||
2
|
Tembaga sulfat 1 M
|
|||||
3
|
Magnesium sulfat 1 M
|
|||||
4
|
Besi sulfat 1 M
|
|||||
5
|
Timbal sulfat 1 M
|
|||||
BAGIAN B
NO |
CARA KERJA
|
HASIL PENGAMATAN
|
|||
1
|
Ampelas
permukaan paku hingga bersih.
Buat
campuran K3Fe(CN)6
5 % agar-agar dan fenolphtalein segar (baru dibuat). Masukkan campuran
agar-agar tersebut paku kedalam cawan petri..
|
|
|||
2
|
Sebelum
agar-agar mengeras (suam-suam kuku), masukkan paku kedalam campuran agar-agar
dalam cawan petri tadi.
|
||||
3
|
Amati pada bagian (a) dan
(b) ujung paku serta bagian tengan paku (c).
Amati warna agar-agar pada
bagian tersebut.
Catat hasil pengamatan
Anda.
|
VII.
Pertanyaan :
BAGIAN A
1.
Pada percoban yang telah Anda lakukan, reaksi mana saja
yang dapat berlangsung ? Jelaskan dan
tuliskan persamaan reaksi masing-masing !
2.
Bandingkan hasil
pengamatan Anda dengan ramalan sebelumnya pada Pertanyaan Sebelum Percobaan no 4 !
3.
Jelaskan reaksi
berdasarkan daya oksidasi logamnya !
4.
Dari data yang
Anda peroleh pada percobaan ini, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat,
urutkan dari yang terkuat sampai yang terlemah !
5.
Berdasarkan deret
volta, ramalkan apakah reaksi di bawah ini
berlangsung atau tidak. Jelaskan alasan Anda !
a.
Mg(s) +
Zn2+(aq) Mg2+(aq)
+ Zn(s)
Mg(s) +
Zn2+(aq) Mg2+(aq)
+ Zn(s)
…………………………………………………………………………………………………………………
b.
Mg2+(aq)
+ Zn(s) Mg(s) + Zn2+(aq)
Mg2+(aq)
+ Zn(s) Mg(s) + Zn2+(aq)
…………………………………………………………………………………………………………………
c.
Ni(s) + Pb(NO3)2 (aq) Ni(NO3)2(aq)
+ Pb(s)
Ni(s) + Pb(NO3)2 (aq) Ni(NO3)2(aq)
+ Pb(s)
…………………………………………………………………………………………………………………
d. 
Ni(NO3)2(aq) + Pb(s) Ni(s) + Pb(NO3)2
(aq)
Ni(NO3)2(aq) + Pb(s) Ni(s) + Pb(NO3)2
(aq)
…………………………………………………………………………………………………………………
e.
2Ag(s)
+ FeSO4(aq) Ag2SO4(aq) +
Fe(s)
2Ag(s)
+ FeSO4(aq) Ag2SO4(aq) +
Fe(s)
…………………………………………………………………………………………………………………
f.
Ag2SO4(aq)
+ Fe(s) 2Ag(s) + FeSO4(aq)
Ag2SO4(aq)
+ Fe(s) 2Ag(s) + FeSO4(aq)
………………………………………………………………………………………………………………….
BAGIAN B
1.
Ion apakah yang
menyebabkan perubahan warna pada bagian (a) dan (b) ?
2.
Tulis reaksi
kimia yang terjadi pada bagian (a) dan (b) !
3.
Ion apakah yang
menyebabkan perubahan warna pada bagian (a) dan (b) ?
4.
Tulis reaksi
kimia yang terjadi pada bagian (a) dan (b) !
5.
Tentukan pada
bagian yang mana terjadi reaksi oksidasi dan bagian mana terjadi reaksi reduksi
!
6.
Jelaskan
terjadinya perkaratan besi !
VIII. Kesimpulan
Buatlah kesimpulan untuk
seluruh kegiatan yang telah Anda lakukan pada percobaan 1 ini !
IX. Laporan
Tulislah Laporan Percobaan
secara lengkap dengan aturan penulisan laporan seperti yang tercantum pada
PEMBUATAN LAPORAN PERCOBAAN.
No comments:
Post a Comment