Jurnal Praktikum Kimia : ELEKTROLISIS

I.   Judul Percobaan   : Elektrolisis

II.                Tujuan Percobaan    :

Ø    Siswa dapat mengamati peristiwa elektrolisis beberapa larutan elektrolit

Ø    Siswa dapat mengamati peristiwa elektrolisis pada penyepuhan paku besi oleh tembaga

III.             Pendahuluan             :

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik kedalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta.

Dalam elektrolisis ada beberapa ketentuan yakni adanya persaingan antarspesi (ion atau melokul) untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. Setiap zat yang mempunyai kemampuan reduksi kuat akan mengalami reaksi  reduksi dan setiap zat yang mempunyai kemampuaan oksidasi kuat akan mengalami reaksi oksidasi.

Pada percobaan ini Anda akan mengamati peristiwa elektrolisis beberapa larutan elektrolit dengan karbon sebagai elektrodanya dan mengamati peristiwa elektrolisis pada penyepuhan paku besi oleh tembaga.

IV.             Pertanyaan Sebelum Percobaan      :

1.         Pada percobaan Elektrolisis larutan asam klorida, Anda akan mengamati peristiwa elektrolisis larutan elektrolit. Sebelum percobaan dimulai Anda harus meruncingkan kedua ujung pensil, jelaskan mengapa kedua ujung pensil harus diruncingkan ! ……..………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

2.      Perhatikan gambar pada Cara Kerja dan Hasil Pengamatan Elektrolisis larutan asam klorida. Tunjukkan pensil mana yang berfungsi sebagai anoda (elektroda positif) dan pensil mana yang merupakan katoda (elektroda negatif) !

……..……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

3.      Tuliskan reaksi elektrolisis cairan/lelehan natrium klorida dengan elektroda karbon !

……..……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

4.      Tuliskan reaksi elektrolisis larutan natrium klorida dengan elektroda karbon !

……..……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

Tgl Diperiksa	TTD Guru

V.                Alat dan Bahan         :

No	Alat	Jumlah		No	Bahan	Rumus Kimia
1* 2 3* 4* 5 6 7* 8 9 10	Pensil 2HB Gelas kimia 100 mL Kabel Batu baterei 9 V Tabung U Pipet tetes Ampelas Plat tetes Kaca arloji Neraca	2 buah 1 buah 0,5 m 1 buah 1 buah 2 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 set		1* 2 3 4 5 6 7 8	Paku besi Lempeng tembaga Larutan asam klorida 0,5 M Larutan Tembaga sulfat  0,5 M Larutan Natrium sulfat 0,5 M Larutan Kalium iodida 0,5 M Amilum Fenolphtalein	………………………………………………………………………………………………………………………………

Catatan :

Pada percobaan ini, ada beberapa alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri, alat dan bahan tersebut tercantum pada bagian V.  ALAT DAN BAHAN yang diberi tanda *

VI.             Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :

a.    Elektrolisis larutan Asam klorida

NO	CARA KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Masukkan larutan asam klorida kedalam gelas kimia. Siapkan rangkaian alat seperti gambar di atas. Kabel harus terikat pada bagian pensil yang hitam sebagai elektroda karbon. Amati apa yang terjadi.

b.    Elektrolisis larutan Natrium sulfat

NO	CARA KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Susun rangkaian alat seperti gambar di atas. Amati perubahan pada katoda dan anoda selama kurang lebih 5 menit.
2	Siapkan plat tetes. Letakkan potongan kertas lakmus biru dan merah masing-masing pada cekungan yang berbeda.
3	Ambil sedikit larutan dari bagian katoda dengan pipet tetes bersih. Kemudian teteskan larutan tersebut pada potongan kertas lakmus pada plat tetes. Amati perubahan warna pada kertas lakmus.
4	Ulangi langkah 2. Ambil sedikit larutan dari bagian anoda dengan pipet tetes bersih. Kemudian teteskan larutan tersebut pada potongan kertas lakmus pada plat tetes. Amati perubahan warna pada kertas lakmus.

c.    Elektrolisis larutan Kalium iodida

NO	CARA KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Susun rangkaian alat seperti gambar di atas. Amati perubahan pada katoda dan anoda selama kurang lebih 5 menit.
2	Siapkan 2 buah tabung reaksi. Ambil masing-masing larutan yang berasal dari katoda, masukkan kedalam masing-msing tabung reaksi tersebut.  Taambahkan keadalam : Tabung I   : 2 tetes amilum Tabung II : 2 tetes fenolphtalein Amati perubahan yang terjadi.
3	Siapkan 2 buah tabung reaksi. Ambil masing-masing larutan yang berasal dari anoda, masukkan kedalam masing-msing tabung reaksi tersebut.  Taambahkan keadalam : Tabung I   : 2 tetes amilum Tabung II : 2 tetes fenolphtalein Amati perubahan yang terjadi.

d.    Penyepuhan paku besi oleh tembaga

NO	CARA KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Ampelas paku besi dan lempeng tembaga yang akan digunakan pada percobaan ini. Kemudian timbanglah paku besi dan lempeng tembaga tersebut. Catat hasil pengukuran Anda pada kolom hasil pengamatan.
2	Susun rangkaian alat seperti gambar di atas. Masukkan larutan tembaga sulfat 0,5 M kedalam gelas kimia. Amati perubahan pada paku besi dan lempeng tembaga selama 5 menit. (waktu harus tepat).
3	Lepaskan paku besi dari rangkaian secara hati-hati. Tempatkan di atas kaca arloji, kemudian timbang. Lakukan hal yang sama pada lempeng tembaga

VII.          Pertanyaan    :

Bagian A

Elektrolisis larutan asam klorida :

1.         Perubahan apa yang terjadi pada katoda dan anoda ?

2.         Perubahan apa yang menunjukkan bahwa ada reaksi kimia ? Apakah reaksi elektrolisis terjadi ?

Elektrolisis larutan natrium sulfat :

1.         Perubahan apa yang terjadi pada katoda dan anoda ? serta spesi apa yang dihasilkan pada katoda dan spesi apa yang dihasilkan pada anoda ?

2.         Diketahui data potensial standar (E⁰) sebagai berikut :

Na⁺  +  e                       Na                       ; E⁰ = -2,71 volt

2H₂O  + 2e                      H₂ + 2OH^-       ; E⁰ = -0,83 volt

Tentukan reaksi yang mungkin terjadi dalam ruang katoda dan anoda !

3.         Dari uji coba dengan menggunakan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada larutan hasil elektrolisis larutan natrium sulfat,  kesimpulan apa yang Anda peroleh ? Bagaimana sifat larutan yang dihasilkan di ruang katoda dan bagaimana sifat larutan yang dihasilkan di ruang anoda ?

4.         Berdasarkan hasil percobaan elektrolisis larutan natrium sulfat yang telah Anda lakukan, tuliskan persamaan reaksi elektrolisis larutan natrium sulfat !

Elektrolisis larutan kalium iodida :

1.         Perubahan apa yang terjadi pada katoda dan anoda ? serta spesi apa yang dihasilkan pada katoda dan spesi apa yang dihasilkan pada anoda ?

2.         Dari uji coba dengan menggunakan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada larutan hasil elektrolisis larutan kalium iodida,  kesimpulan apa yang Anda peroleh ? Bagaimana sifat larutan yang dihasilkan di ruang katoda dan bagaimana sifat larutan yang dihasilkan di ruang anoda ?

3.         Jelaskan mengapa ada perbedaan sifat zat yang terjadi di anoda pada elektrolisis larutan natrium sulfat dan elektrolisis larutan kalium iodida !

4.         Berdasarkan hasil percobaan elektrolisis larutan kalium iodida yang telah Anda lakukan, tuliskan persamaan reaksi elektrolisis larutan kalium iodida !

Penyepuhan paku besi oleh tembaga :

1.         Berapa gram endapan yang dihasilkan dari percobaan ini ? dan zat apa endapan tersebut ?

2.         Hitung berapa ampere arus yang digunakan pada penyepuhan ini !

3.         Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis pada :

a.            Besi                        b.    Tembaga

4.         Logam mana yang berperan sebagai katoda dan logam mana yang berperan sebagai anoda pada proses penyepuhan ini ?

5.         Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan penyepuhan ini ?

6.         Bagaimana cara untuk melapisi cincin imitasi dengan emas? Logam manakah yang akan dijadikan sebagai katoda dan anodanya ? Larutan apa yang dipakai ? Jelaskan alasan jawaban Anda !

7.         Setelah melakukan percobaan elektrolisis ini, coba bandingkan antara sel volta dengan sel elektrolisis !

VIII.       Kesimpulan

Buatlah kesimpulan untuk seluruh kegiatan yang telah Anda lakukan pada percobaan 2 ini !

IX.             Laporan

Tulislah Laporan Percobaan secara lengkap dengan aturan penulisan laporan seperti yang tercantum pada PEMBUATAN LAPORAN PERCOBAAN.