I. Judul
Percobaan : Laju Reaksi
II.
Tujuan Percobaan :
Mengamati ;
1.
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
2.
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
3.
Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
4. Pengaruh luas permukaan terhadap laju
reaksi
III.
Pendahuluan :
Kita tahu dari pengalaman sehari-hari bahwa reaksi
berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Waktu yang diperlukan untuk mencapai
suatu reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor. Oleh karena itu, reaksi yang
samapun dapat berlangsung dengan laju yang berbeda jika keadaannya berbeda.
Pada percobaan ini akan diselidiki bagaimana laju
reaksi dipengaruhi oleh :
1.
Konsentrasi larutan
2.
Suhu
3.
Katalis
4.
Luas permukaan
IV.
Pertanyaan Sebelum Percobaan :
1.
Pada percobaan penentuan laju reaksi, ada
beberapa variabel yang digunakan. Variabel-variabel tersebut adalah variabel
tetap/kontrol dan variabel bebas/manipulasi. Jelaskanlah apa yang dimaksud dengan :
a
Variabel tetap :………………………………………………………………….
…………………………………………………………………..
b
Variabel bebas :………………………………………………………………….
…………………………………………………………………..
1.
Sebutkan variabel apa saja yang termasuk pada variabel
tetap pada percobaan ini ! ……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………...
2.
Sebutkan variabel apa saja yang termasuk pada variabel
bebas pada percobaan ini ! ……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
4.
Jika disajikan dihadapan Anda dua jenis gula putih yang
memiliki massa
sama, akan tetapi gula yang satu berbentuk bongkahan sedangkan gula kedua
berbentuk pasir (serbuk). Tentukanlah
gula mana yang memiliki luas bidang sentuh paling besar ? Mengapa ?
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
5.
Tuliskan
bagaimana rumus kimia dari bahan-bahan yang digunakan pada percobaan ini !
a.
Logam magnesium =
………………………………………………………...
b.
Asam klorida =………………………………………………………...
c.
Natrium tiosulfat =………………………………………………………...
d.
Pualam =………………………………………………………...
e.
Hidrogen peroksida =………………………………………………………...
f.
Tembaga(II) klorida =………………………………………………………...
g.
Besi(III) klorida =………………………………………………………...
h.
Natrium klorida =………………………………………………………...
i.
Asam sulfat =
………………………………………………………...
6.
Tuliskan
seluruh persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan ini !
a.
Logam magnesium ditambah larutan asam klorida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
b.
Larutan
natrium tiosulfat ditambah larutan asam klorida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
c.
Pualam ditambah larutan asam klorida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
d.
Penguraian hidrogen peroksida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
Tgl Diperiksa |
TTD Guru
|
|
|
|
Catatan :
Pada percobaan ini, ada beberapa
alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri, alat dan bahan tersebut
tercantum pada bagian V. ALAT
DAN BAHAN yang diberi tanda *
V.
Alat dan Bahan :
No |
Alat |
Jumlah
|
|
No
|
Bahan
|
Jumlah
|
|
1
2*
3*
4
5
6
7
8
9*
10*
11
12*
|
Tabung reaksi
Stop watch/ arloji
Ampelas
Gelas kimia 100 mL
Pembakar spirtus
Kaki tiga dan kassa
Termometer
Neraca
Pipet tetes
Korek api
Gelas ukur 100 mL
Masker
|
3 buah
1 buah
1 lembar
4 buah
1 set
1 set
1 buah
1 set
8 buah
1 kotak
1 buah
1 buah
|
|
1
2
3
4
5
6
7
8*
9*
10
11
12
13
|
Pita magnesium (diampelas)
Larutan asam klorida 0,1 M
Larutan asam klorida 1 M
Larutan asam klorida 2 M
Larutan asam asetat 25 %
Larutan natrium tiosulfat
0,1 M
Pualam
Kertas label
Lap bersih
Hidrogen peroksida 3 %
Larutan tembaga(II) klorida
0,5 M
Larutan besi(III) klorida
0,5 M
Larutan natrium klorida 0,5
M
|
0,5 cm x 3 buah
80 mL
2 mL
2 mL
5 mL
80 mL
Lihat percobaan D
Secukupnya
1 Buah
8 mL
1 mL
1 mL
1 mL
|
VI.
Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :
A.
Pengaruh
Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
NO |
CARA KERJA
|
HASIL PENGAMATAN
|
|
1
|
Di
meja Anda telah disediakan 3 buah pita mgnesium yang telah diampelas
|
|
|
2
|
Siapkan tiga buah tabung reaksi bersih dan
kering. Beri
label A, B, dan C
|
|
|
3
|
Isi
tabung A dengan larutan asam klorida 0,1 M setinggi kira-kira 1 cm, tabung B
dengan larutan asam klorida 1 M dan tabung C dengan larutan asam klorida 2 M
dengan tinggi yang sama dengan tabung A.
|
|
|
4
|
Siapkan
stopwatch. Masukan pita magnesium. Hitung waktu yang diperlukan keduanya
untuk bereaksi dimulai dari pita magnesium bersentuhan dengan larutan asam
klorida hingga seluruh pita magnesium habis bereaksi. Catat waktunya !
|
|
|
5
|
Ulangi langkah tersebut
dengan mengganti tabung A dengan tabung B dan tabung C.
|
|
B.
Pengaruh
Suhu Terhadap Laju Reaksi
NO |
CARA KERJA
|
HASIL PENGAMATAN
|
|
1
|
Buatlah
tanda silang dengan spidol hitam pada kertas putih ukuran 10 x 10 cm (atau seukuran alas gelas
kimia 100 mL)
|
|
|
2
|
Letakan gelas kimia 100 mL di atas kertas
bertanda silang dengan titik pertemuan tanda silang berada tepat di tengah.
|
|
|
3
|
Masukan 25 mL larutan natrium tiosulfat 0,1 M
kedalam gelas kimia tersebut. Ukur
suhunya. Catat hasil pengamatan Anda !
|
|
|
4
|
Siapkan
stop watch / arloji. Masukkan 25 mL larutan asam klorida 0,1 M kedalam gelas
kimia berisi larutan natrium tiosulfat 0,1 M tersebut. Catat waktunya, Amati
dari bagian atas gelas mulai dari larutan asam klorida dimasukan hingga tanda
silang pada kertas tidak nampak kembali. (Hati-hati
terkena gas yang dihasilkan dari reaksi tersebut. GUNAKAN MASKER! ).
|
|
|
5
|
Panaskan
25 mL larutan natrium tiosulfat pada gelas kimia 100 mL hingga suhunya 50 0C
(ukur dengan termometer).
|
|
|
6
|
Ulang
langkah 1 hingga 4 dengan menggunakan larutan natrium tiosulfat yang telah
dipanaskan hingga 50 0C tersebut. catat hasil pengamatan Anda.
|
|
|
7
|
Ulangi
langkah 5 dan 6 dengan memanaskan larutan natrium tiosulfat hingga suhunya 75
0C. catat hasil pengamatan Anda.
|
|
C.
Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi
NO |
CARA KERJA
|
HASIL PENGAMATAN
|
|
1
|
Masukan
larutan hidrogen peroksida 3 % kedalam tabung reaksi kira-kira setinggi 2 cm.
Perhatikan adanya gelembung gas yang timbul dari larutan tersebut.
|
|
|
2
|
Siapkan
tabung reaksi yang lain. Masukan larutan hidrogen peroksida 3% kedalam tabung
tersebut kira-kira setinggi 2 cm. Kemudian tambahkan 6 tetes larutan
tembaga(II) klorida 0,5 M. Amati perubahan yang terjadi, bandingkan dengan
tabung reaksi pertama.
|
|
|
3
|
Ulangi
langkah 3 dengan mengganti larutan tembaga(II) klorida 0,5 M dengan larutan
natrium klorida 0,5 M. Catat hasil pengamatan Anda.
|
|
D.
Pengaruh
Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi
NO |
CARA KERJA
|
HASIL PENGAMATAN
|
|
1
|
Di meja Anda telah disediakan pualam bongkahan
dan pualam serbuk. Keduanya telah ditimbang. Catat massanya !
|
|
|
2
|
Siapkan
tabung reaksi bersih dan kering, isi dengan larutan asam asetat 25 % setinggi
kira-kira 2 cm.
|
|
|
3
|
Siapkan
stopwatch. Masukkan bongkahan pualam yang telah ditimbang kedalam tabung
reaksi berisi larutan asam asetat tersebut. Catat waktu yang diperlukan mulai
dari pualam bersentuhan dengan larutan asam asetat hingga seluruh pualam
habis bereaksi.
|
|
|
4
|
Ulangi langkah 2 dan 3 dengan menggunakan pualam
serbuk. Bandingkan hasil keduanya.
|
|
VII.
Pertanyaan :
A. Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
1.
Diantara
ketiga reaksi logam magnesium ditambah larutan asam klorida, reaksi manakah
yang memerlukan waktu reaksi paling cepat ?
2.
Jelaskan
mengapa larutan tersebut bereaksi lebih cepat dibanding lainnya !
3.
Buat
grafik perubahan konsentrasi larutan terhadap waktu !
4.
Mana yang menjadi variabel tetap dan yang menjadi
variabel bebas dari percobaan ini ?
5.
Kesimpulan
apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?
B. Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
1.
Pada
suhu berapakah reaksi berlangsung paling cepat ?
2.
Jelaskan
mengapa reaksi tersebut lebih cepat dibanding yang lainnya !
3.
Buat
grafik perubahan suhu terhadap waktu !
4.
Mana yang menjadi variabel tetap dan yang menjadi
variabel bebas dari percobaan ini ?
5. Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh
dari percobaan ini ?
C. Pengaruh
Katalis Terhadap Laju Reaksi
1.
Bagaimana keadaan larutan pada masing-masing tabung
reaksi ?
2.
Reaksi mana yang berjalan paling cepat ?
3.
Jelaskan
mengapa reaksi tersebut lebih cepat dibanding yang lainnya !
4.
Kesimpulan
apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?
D. Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju
Reaksi
1.
Dari
kedua reaksi, reaksi mana yang berjalan paling cepat ?
2.
Jelaskan
mengapa reaksi tersebut lebih cepat dibanding yang lainnya !
3.
Kesimpulan
apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?
VIII. Kesimpulan
Buatlah kesimpulan untuk seluruh kegiatan yang telah Anda
lakukan pada percobaan 2 ini !
IX. Laporan
Tulislah Laporan Percobaan secara lengkap dengan aturan
penulisan laporan seperti yang tercantum pada PEMBUATAN LAPORAN PERCOBAAN.
No comments:
Post a Comment