Thursday, March 22, 2012

Jurnal Praktikum Kimia : PERGESERAN KESETIMBANGAN



I.   Judul Percobaan   : Pergeseran Kesetimbangan
II.                Tujuan Percobaan    : Mengamati pengaruh perubahan konsentrasi pada sistem
kesetimbangan
III.             Pendahuluan             :

Reaksi pada sistem kesetimbangan berlangsung dua arah, yaitu ke arah pembentukan hasil reaksi dan ke arah pereaksi. Laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi sama sehingga tidak terlihat adanya perubahan pada sistem, sistem dalam kondisi demikian kita kenal dengan sistem kesetimbangan dinamis.
Pada sistem kesetimbangan dinamis, jika diberikan pengaruh dari luar, sistem akan mengadakan aksi (respon) untuk mengurangi pengaruh tersebut hingga tercapai kembali keadaan kesetimbangan.
Pada percobaan ini Anda akan mengamati pengaruh perubahan konsentrasi pada reaksi kesetimbangan. Di akhir kegiatan, Anda juga akan menganalisis data hasil percobaan yang diberikan untuk melihat bagaimana pengaruh faktor lain selain konsentrasi terhadap kesetimbangan.


IV.             Pertanyaan Sebelum Percobaan      :

1.         Sebutkan faktor apa saja yang dapat mempengaruhi kesetimbangan !
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...

2.      Tuliskan bunyi asas Le Chatelier !
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...

3.      Tuliskan rumus kimia senyawa-senyawa yang akan Anda gunakan pada percobaan ini !
a.       Kalium tiosianat                                  = ………………………………………………
b.      Besi(III) klorida                                  = ………………………………………………
c.       Dinatrium hidrogen fosfat                  = ………………………………………………

4.      Tuliskan bagaimana persamaan reaksi kesetimbangan yang akan Anda kerjakan pada percobaan ini !
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

Tgl Diperiksa

TTD Guru




Catatan :
Pada percobaan ini, ada beberapa alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri, alat dan bahan tersebut tercantum pada bagian V.  ALAT DAN BAHAN yang diberi tanda *

V.                Alat dan Bahan         :

No

Alat

Jumlah

No
Bahan
Jumlah
1
2*
3
4
5
6
Gelas kimia 100 mL
Pipet tetes
Gelas ukur 50 mL
Batang pengaduk
Tabung reaksi (sama ukurannya)
Rak tabung reaksi

1 buah
4 buah
1 buah
1 buah
5 buah
1 buah

1
2
3
4*

Larutan kalium tiosianat 0,1 M
Larutan besi(III) klorida 0,1 M
Kristal natrium dihidrogen fosfat
Tissue golong
0,5  mL
0,5 mL
0,5 mL
1 Buah



VI.             Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :


NO

CARA KERJA
HASIL PENGAMATAN


1
Masukan 25 mL air kedalam gelas kimia. Tambahkan 2 tetes larutan kalium tiosianat 0,1 M dan 1 tetes larutan besi(III) klorida 0,1 M. aduk larutan, kemudian bagi larutan tersebut sama banyak kedalam 5 tabung reaksi. Beri label 1, 2, 3, 4, dan 5.





2

Biarkan tabung 1 sebagai pembanding.
Kemudian tambahkan pada :
Ø  Tabung 2 : 2 tetes larutan kalium tiosianat 0,1 M
Ø  Tabung 3 : 2 tetes larutan besi(III) klorida 0,1 M
Ø  Tabung 4 : 1 sendok spatula kristal natrium dihidrogen fosfat (ion Fe3+ akan mengikat ion HPO­42-)
Ø  Tabung 5 : air sebanyak 2 mL





3
Guncangkan keempat tabung, bandingkan warna larutan dalam tiap tabung tersebut dengan warna larutan pembanding (tabung 1).  Catat hasil pengamatan Anda.
Untuk mengamati warna, lihat dari bagian mulut tabung dengan posisi tegak lurus, dan bagian bawah diberi alas/kertas putih).


 


PENGARUH SUHU, TEKANAN DAN VOLUME TERHADAP KESETIMBANGAN


B.       Pengaruh suhu

Diberikan reaksi kesetimbangan :

N2O4 (g)                   2NO(g)
                       Coklat tua            Tak berwarna

Terhadap reaksi kesetimbangan tersebut diberikan pengaruh suhu :
1.            Jika sistem ditempatkan pada suhu dingin, warna larutan berubah menjadi tak berwarna
2.            Jika sistem ditempatkan pada suhu kamar, warna larutan berubah menjadi coklat muda
3.            Jika sistem ditempatkan pada suhu panas, warna larutan berubah menjadi coklat tua


C.    Pengaruh Volume dan Tekanan

Diberikan reaksi kesetimbangan :

                        N2O4 (g)                   2NO(g)
                       Coklat tua            Tak berwarna

Terhadap reaksi kesetimbangan tersebut diberikan pengaruh
1.         Jika volume diturunkan, berarti tekanan dinaikan, warna gas menjadi coklat tua.
2.         Jika volume dinaikan, berarti tekanan diturunkan, warna gas menjadi coklat muda.









VII.          Pertanyaan    :

A.   Pengaruh Konsentrasi Terhadap Kesetimbangan

1.         Pada tabung reaksi 2, apa yang terjadi pada sistem ? kemanakah arah pergeseran kesetimbangannya, ke arah hasil reaksi (kanan) atau ke arah pereaksi (kiri) ? jelaskan mengapa ?
2.         Pada tabung reaksi 3, apa yang terjadi pada sistem ? apa arti dari fenomena tersebut ? kemanakah arah pergeseran kesetimbangannya, ke arah hasil reaksi (kanan) atau ke arah pereaksi (kiri) ? jelaskan mengapa ?
3.         Pada tabung reaksi 4, apa yang terjadi pada sistem ? apa arti dari fenomena tersebut ? kemanakah arah pergeseran kesetimbangannya, ke arah hasil reaksi (kanan) atau ke arah pereaksi (kiri) ? jelaskan mengapa ?
4.         Pada tabung reaksi 5, adakah perubahan yang terjadi ? jika ada jelaskan berikut alasannya !
5.         Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?

B.           Pengaruh Suhu Terhadap Kesetimbangan

1.         Mengapa larutan di atas, yang mengalami perubahan suhu, warnanya berubah ?
2.         Jika suhu reaksi diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah ?
3.         Jika suhu reaksi dinaikan, reaksi akan bergeser ke arah ?
4.         Apa kesimpulan yang Anda peroleh ?

C.     Pengaruh Volume dan Tekanan Terhadap Kesetimbangan

1.            Saat tekanan diperkecil, kemanakah arah reaksi akan bergeser ?
2.            Saat tekanan diperbesar, kemanakah arah reaksi akan bergeser ?
3.            Apa kesimpulan yang Anda peroleh ?

VIII.       Kesimpulan

Buatlah kesimpulan untuk seluruh kegiatan yang telah Anda lakukan pada percobaan 3 ini !

IX.             Laporan

Tulislah Laporan Percobaan secara lengkap dengan aturan penulisan laporan seperti yang tercantum pada PEMBUATAN LAPORAN PERCOBAAN.

Jurnal Praktikum Kimia : LAJU REAKSI


I.   Judul Percobaan   : Laju Reaksi
II.                Tujuan Percobaan    :
Mengamati ;
1.      Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
2.      Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
3.      Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
4.      Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

III.             Pendahuluan             :

Kita tahu dari pengalaman sehari-hari bahwa reaksi berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Waktu yang diperlukan untuk mencapai suatu reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor. Oleh karena itu, reaksi yang samapun dapat berlangsung dengan laju yang berbeda jika keadaannya berbeda.
Pada percobaan ini akan diselidiki bagaimana laju reaksi dipengaruhi oleh :
1.         Konsentrasi larutan
2.         Suhu
3.         Katalis
4.         Luas permukaan

IV.             Pertanyaan Sebelum Percobaan      :

1.         Pada percobaan penentuan laju reaksi, ada beberapa variabel yang digunakan. Variabel-variabel tersebut adalah variabel tetap/kontrol dan variabel bebas/manipulasi. Jelaskanlah  apa yang dimaksud dengan :
a        Variabel tetap              :………………………………………………………………….
…………………………………………………………………..

b       Variabel bebas             :………………………………………………………………….
…………………………………………………………………..

1.         Sebutkan variabel apa saja yang termasuk pada variabel tetap pada percobaan ini ! ……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………...

2.         Sebutkan variabel apa saja yang termasuk pada variabel bebas pada percobaan ini ! ……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

4.         Jika disajikan dihadapan Anda dua jenis gula putih yang memiliki massa sama, akan tetapi gula yang satu berbentuk bongkahan sedangkan gula kedua berbentuk pasir (serbuk). Tentukanlah gula mana yang memiliki luas bidang sentuh paling besar ? Mengapa ?
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

5.         Tuliskan bagaimana rumus kimia dari bahan-bahan yang digunakan pada percobaan ini !
a.          Logam magnesium             = ………………………………………………………...
b.         Asam klorida                      =………………………………………………………...
c.          Natrium tiosulfat                =………………………………………………………...
d.         Pualam                               =………………………………………………………...
e.          Hidrogen peroksida           =………………………………………………………...
f.          Tembaga(II) klorida           =………………………………………………………...
g.         Besi(III) klorida                 =………………………………………………………...
h.         Natrium klorida                  =………………………………………………………...
i.           Asam sulfat                        = ………………………………………………………...

6.         Tuliskan seluruh persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan ini !
a.             Logam magnesium ditambah larutan asam klorida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

b.            Larutan natrium tiosulfat ditambah larutan asam klorida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
c.             Pualam ditambah larutan asam klorida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
d.            Penguraian hidrogen peroksida
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..




Tgl Diperiksa

TTD Guru









Catatan :

Pada percobaan ini, ada beberapa alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri, alat dan bahan tersebut tercantum pada bagian V.  ALAT DAN BAHAN yang diberi tanda *


V.                Alat dan Bahan         :

No

Alat

Jumlah

No
Bahan
Jumlah
1
2*
3*
4
5
6
7
8
9*
10*
11
12*
Tabung reaksi
Stop watch/ arloji
Ampelas
Gelas kimia 100 mL
Pembakar spirtus
Kaki tiga dan kassa
Termometer
Neraca
Pipet tetes
Korek api
Gelas ukur 100 mL
Masker
3 buah
1 buah
1 lembar
4 buah
1 set
1 set
1 buah
1 set
 8 buah
1 kotak
1 buah
1 buah

1
2
3
4
5
6
7
8*
9*
10
11
12
13
Pita magnesium (diampelas)
Larutan asam klorida 0,1 M
Larutan asam klorida 1 M
Larutan asam klorida 2 M
Larutan asam asetat 25 %
Larutan natrium tiosulfat 0,1 M
Pualam
Kertas label
Lap bersih
Hidrogen peroksida 3 %
Larutan tembaga(II) klorida 0,5 M
Larutan besi(III) klorida 0,5 M
Larutan natrium klorida 0,5 M

0,5 cm x 3 buah
80 mL
2 mL
2 mL
5 mL
80 mL
Lihat percobaan D
Secukupnya
1 Buah
8 mL
1 mL
1 mL
1 mL







VI.             Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :
A.                Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

NO

CARA KERJA
HASIL PENGAMATAN

1
Di meja Anda telah disediakan 3 buah pita mgnesium yang telah diampelas


2

Siapkan tiga buah tabung reaksi bersih dan kering. Beri label A, B, dan C


3
Isi tabung A dengan larutan asam klorida 0,1 M setinggi kira-kira 1 cm, tabung B dengan larutan asam klorida 1 M dan tabung C dengan larutan asam klorida 2 M dengan tinggi yang sama dengan tabung A.



4
Siapkan stopwatch. Masukan pita magnesium. Hitung waktu yang diperlukan keduanya untuk bereaksi dimulai dari pita magnesium bersentuhan dengan larutan asam klorida hingga seluruh pita magnesium habis bereaksi. Catat waktunya !


5
Ulangi langkah tersebut dengan mengganti tabung A dengan tabung B dan tabung C.



B.                 Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi

NO

CARA KERJA
HASIL PENGAMATAN

1
Buatlah tanda silang dengan spidol hitam pada kertas putih ukuran     10 x 10 cm (atau seukuran alas gelas kimia 100 mL)



2

Letakan gelas kimia 100 mL di atas kertas bertanda silang dengan titik pertemuan tanda silang berada tepat di tengah.



3
Masukan 25 mL larutan natrium tiosulfat 0,1 M kedalam gelas kimia tersebut. Ukur suhunya. Catat hasil pengamatan Anda !



4
Siapkan stop watch / arloji. Masukkan 25 mL larutan asam klorida 0,1 M kedalam gelas kimia berisi larutan natrium tiosulfat 0,1 M tersebut. Catat waktunya, Amati dari bagian atas gelas mulai dari larutan asam klorida dimasukan hingga tanda silang pada kertas tidak nampak kembali. (Hati-hati terkena gas yang dihasilkan dari reaksi tersebut.  GUNAKAN MASKER! ).



5
Panaskan 25 mL larutan natrium tiosulfat pada gelas kimia 100 mL hingga suhunya 50 0C (ukur dengan termometer).



6
Ulang langkah 1 hingga 4 dengan menggunakan larutan natrium tiosulfat yang telah dipanaskan hingga 50 0C tersebut. catat hasil pengamatan Anda.



7
Ulangi langkah 5 dan 6 dengan memanaskan larutan natrium tiosulfat hingga suhunya 75 0C. catat hasil pengamatan Anda.



C.                Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi

NO

CARA KERJA
HASIL PENGAMATAN

1
Masukan larutan hidrogen peroksida 3 % kedalam tabung reaksi kira-kira setinggi 2 cm. Perhatikan adanya gelembung gas yang timbul dari larutan tersebut.  



2

Siapkan tabung reaksi yang lain. Masukan larutan hidrogen peroksida 3% kedalam tabung tersebut kira-kira setinggi 2 cm. Kemudian tambahkan 6 tetes larutan tembaga(II) klorida 0,5 M. Amati perubahan yang terjadi, bandingkan dengan tabung reaksi pertama.



3
Ulangi langkah 3 dengan mengganti larutan tembaga(II) klorida 0,5 M dengan larutan natrium klorida 0,5 M. Catat hasil pengamatan Anda.


D.                Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi

NO

CARA KERJA
HASIL PENGAMATAN
1
Di meja Anda telah disediakan pualam bongkahan dan pualam serbuk.  Keduanya telah ditimbang.  Catat massanya !



2

Siapkan tabung reaksi bersih dan kering, isi dengan larutan asam asetat 25 % setinggi kira-kira 2 cm.



3
Siapkan stopwatch. Masukkan bongkahan pualam yang telah ditimbang kedalam tabung reaksi berisi larutan asam asetat tersebut. Catat waktu yang diperlukan mulai dari pualam bersentuhan dengan larutan asam asetat hingga seluruh pualam habis bereaksi.



4
Ulangi langkah 2 dan 3 dengan menggunakan pualam serbuk. Bandingkan hasil keduanya.



VII.          Pertanyaan    :

A.    Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

1.         Diantara ketiga reaksi logam magnesium ditambah larutan asam klorida, reaksi manakah yang memerlukan waktu reaksi paling cepat ?
2.         Jelaskan mengapa larutan tersebut bereaksi lebih cepat dibanding lainnya !
3.         Buat grafik perubahan konsentrasi larutan terhadap waktu !
4.         Mana yang menjadi variabel tetap dan yang menjadi variabel bebas dari percobaan ini ?
5.         Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?

B.    Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi

1.         Pada suhu berapakah reaksi berlangsung paling cepat ?
2.         Jelaskan mengapa reaksi tersebut lebih cepat dibanding yang lainnya !
3.         Buat grafik perubahan suhu terhadap waktu !
4.         Mana yang menjadi variabel tetap dan yang menjadi variabel bebas dari percobaan ini ?
5.      Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?

C.    Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi

1.         Bagaimana keadaan larutan pada masing-masing tabung reaksi  ?
2.         Reaksi mana yang berjalan paling cepat ?
3.         Jelaskan mengapa reaksi tersebut lebih cepat dibanding yang lainnya !
4.         Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?

D.    Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi

1.         Dari kedua reaksi, reaksi mana yang berjalan paling cepat ?
2.         Jelaskan mengapa reaksi tersebut lebih cepat dibanding yang lainnya !
3.         Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini ?

VIII.       Kesimpulan

Buatlah kesimpulan untuk seluruh kegiatan yang telah Anda lakukan pada percobaan 2 ini !

IX.             Laporan

Tulislah Laporan Percobaan secara lengkap dengan aturan penulisan laporan seperti yang tercantum pada PEMBUATAN LAPORAN PERCOBAAN.