Tuesday, April 3, 2012

Jurnal Praktikum Kimia : REDOKS DAN ELEKTROKIMIA



I.                  Judul Percobaan       : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
II.                Tujuan Percobaan     : Siswa dapat meramalkan berlangsung atau tidaknya
reaksi redoks berdasarkan deret volta logam-logamnya
 III.             Pendahuluan             :

Dalam reaksi redoks yang telah dipelajari sebelumnya, terjadi transfer elektron yaitu dengan adanya elektron yang dilepaskan dan adanya elektron yang diterima. Energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik dan ini digambarkan dalam sel volta atau sel galvani. Sedangkan jika energi listrik dialirkan dalam larutan elektrolit, maka akan terjadi reaksi redoks dan ini digambarkan dalam sel elektrolisis.
Suatu reaksi redoks dapat diperkirakan dengan memperhitungkan harga potensial selnya. Selain itu reaksi juga dapat diperkirakan dari logam-logamnya berdasarkan deret volta. Pada percobaan ini Anda akan meramalkan berlangsung atau tidaknya suatu reaksi redoks dengan berdasarkan logam-logamnya pada deret volta, kemudian membuktikan apakah reaksi tersebut berlangsung atau tidak melalui percobaan.


IV.             Pertanyaan Sebelum Percobaan      :

1.       Jelaskan pengertian reaksi redoks : ……..………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

2.      Manakah reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks ? Jelaskan alasanmu dengan menunjukkan reaksi reduksi dan oksidasinya !
a.             NaOH + HCl         NaCl + H2O
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

b.             Ag+ +  Cl-                         AgCl
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

c.             CuO + CO                        Cu + CO2­
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

d.             Zn + 2H2SO4                     ZnSO4 + H2
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

e.             Cu2+ + Ni                          Cu + Ni2+
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

f.              Cl2 + 2KOH      KCl + KClO + H2O
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

3.      Tuliskan Deret Volta serta tunjukkan arah kereaktifan reaksi reduksinya !
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..

4.      Berdasarkan deret volta, ramalkan apakah reaksi di bawah ini berlangsung atau tidak. Jelaskan alasan Anda serta tuliskan persamaan reaksinya ! (jika bereaksi beri tanda √)

No
Tabung berisi larutan
Seng sulfat 1 M
Setelah ditambah logam
Seng
Tembaga
Magnesium
Besi
Timbal
1





Persamaan reaksi :
Seng sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Seng sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Seng sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Seng sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Seng sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….


No
Tabung berisi larutan
Tembaga sulfat 1 M
Setelah ditambah logam
Seng
Tembaga
Magnesium
Besi
Timbal
2





Persamaan reaksi :
Tembaga sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Tembaga sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Tembaga sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Tembaga sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Tembaga sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….


No
Tabung berisi larutan
Magnesium sulfat 1 M
Setelah ditambah logam
Seng
Tembaga
Magnesium
Besi
Timbal
3





Persamaan reaksi :
Magnesium sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Magnesium sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….


No
Tabung berisi larutan
Besi sulfat 1 M
Setelah ditambah logam
Seng
Tembaga
Magnesium
Besi
Timbal
4





Persamaan reaksi :
Besi sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Besi sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Besi sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Besi sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Besi sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….

No
Tabung berisi larutan
Timbal sulfat 1 M
Setelah ditambah logam
Seng
Tembaga
Magnesium
Besi
Timbal
5





Persamaan reaksi :
Timbal sulfat + Seng
………………………………………………………………………………………….
Timbal sulfat + Tembaga
………………………………………………………………………………………….
Timbal sulfat + Magnesium
………………………………………………………………………………………….
Timbal sulfat + Besi
………………………………………………………………………………………….
Timbal sulfat + Timbal
………………………………………………………………………………………….


Tgl Diperiksa

TTD Guru




Catatan :
Pada percobaan ini, ada beberapa alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri, alat dan bahan tersebut tercantum pada bagian V.  ALAT DAN BAHAN yang diberi tanda *

V.                Alat dan Bahan         :

No

Alat

Jumlah

No
Bahan
Rumus Kimia
1
2
3
4*
5
6

Pipet tetes
Tabung reaksi
Rak tabung reaksi
Ampelas
Pinset
Cawan petri

5 buah
5 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah


1*
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11*
12
13
Logam Besi (2 buah)
Logam Tembaga
Logam Magnesium
Logam Timbal
Logam Seng
Larutan Seng sulfat 1 M
Larutan Tembaga sulfat  1 M
Larutan Magnesium sulfat 1 M
Larutan Besi sulfat 1 M
Besi Timbal sulfat 1 M
Agar-agar putih
K3Fe(CN)6
Fenolphtalein
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


VI.             Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :

BAGIAN A

NO

CARA KERJA

1
Siapkan tabung reaksi pada rak tabung sebanyak 5 buah. Isi masing-masing tabung reaksi kira-kira setinggi 1 cm dengan :
Tabung 1 : Larutan Seng sulfat 1 M
Tabung 2 : Larutan Tembaga sulfat 1 M
Tabung 3 : Larutan Magnesium sulfat 1 M
Tabung 4 : Larutan Besi sulfat 1 M
Tabung 5 : Larutan Timbal sulfat 1 M


2

Tambahkan setiap tabung berisi larutan tadi dengan logam seng. Amati apa yang terjadi. Buat kesimpulan apakah reaksi kimia terjadi atau tidak.


3
Ulang langkah 1 dan 2 dengan mengganti logam seng dengan :
Ø  Logam Tembaga
Ø  Logam Magnesium
Ø  Logam Besi
Ø  Logam Timbal


Tabel Hasil Pengamatan Bagian A:  (Beri tanda √  jika terjadi reaksi kimia)

No
Tabung berisi larutan
Setelah ditambah logam
Seng
Tembaga
Magnesium
Besi
Timbal
1
Seng sulfat 1 M





2
Tembaga sulfat 1 M





3
Magnesium sulfat 1 M





4
Besi sulfat 1 M





5
Timbal sulfat 1 M






BAGIAN B

NO

CARA KERJA
HASIL PENGAMATAN

1
Ampelas permukaan paku hingga bersih.
Buat campuran K3Fe(CN)6  5 % agar-agar dan fenolphtalein segar (baru dibuat). Masukkan campuran agar-agar tersebut paku kedalam cawan petri..




2
Sebelum agar-agar mengeras (suam-suam kuku), masukkan paku kedalam campuran agar-agar dalam cawan petri tadi.

3
Amati pada bagian (a) dan (b) ujung paku serta bagian tengan paku (c).
Amati warna agar-agar pada bagian tersebut.
Catat hasil pengamatan Anda.

VII.          Pertanyaan    :
BAGIAN A
1.         Pada percoban yang telah Anda lakukan, reaksi mana saja yang dapat berlangsung ? Jelaskan dan tuliskan persamaan reaksi masing-masing !
2.         Bandingkan hasil pengamatan Anda dengan ramalan sebelumnya pada Pertanyaan Sebelum Percobaan no 4 !
3.         Jelaskan reaksi berdasarkan daya oksidasi logamnya !
4.         Dari data yang Anda peroleh pada percobaan ini, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat, urutkan dari yang terkuat sampai yang terlemah !
5.      Berdasarkan deret volta, ramalkan apakah reaksi di bawah ini berlangsung atau tidak. Jelaskan alasan Anda !
a.       Mg(s) + Zn2+(aq)                  Mg2+(aq) + Zn(s)
…………………………………………………………………………………………………………………
b.       Mg2+(aq) + Zn(s)                  Mg(s) + Zn2+(aq)
…………………………………………………………………………………………………………………
c.        Ni(s) + Pb(NO3)2 (aq)                           Ni(NO3)2(aq) + Pb(s)
…………………………………………………………………………………………………………………
d.       Ni(NO3)2(aq) + Pb(s)                            Ni(s) + Pb(NO3)2 (aq)
…………………………………………………………………………………………………………………
e.        2Ag(s) + FeSO4(aq)                           Ag2SO4(aq) + Fe(s)
…………………………………………………………………………………………………………………
f.        Ag2SO4(aq) + Fe(s)                           2Ag(s) + FeSO4(aq)
………………………………………………………………………………………………………………….

BAGIAN B
1.         Ion apakah yang menyebabkan perubahan warna pada bagian (a) dan (b) ?
2.         Tulis reaksi kimia yang terjadi pada bagian (a) dan (b) !
3.         Ion apakah yang menyebabkan perubahan warna pada bagian (a) dan (b) ?
4.         Tulis reaksi kimia yang terjadi pada bagian (a) dan (b) !
5.         Tentukan pada bagian yang mana terjadi reaksi oksidasi dan bagian mana terjadi reaksi reduksi !
6.         Jelaskan terjadinya perkaratan besi !

VIII.       Kesimpulan

Buatlah kesimpulan untuk seluruh kegiatan yang telah Anda lakukan pada percobaan 1 ini !

IX.             Laporan

Tulislah Laporan Percobaan secara lengkap dengan aturan penulisan laporan seperti yang tercantum pada PEMBUATAN LAPORAN PERCOBAAN.

No comments:

Post a Comment

Post a Comment